O futuro é por aí...

Dicas de Química III

O efeito estufa

Vários gases presentes na atmosfera terrestre contribuem para o aquecimento da terra. Esse processo de aquecimento é denominado efeito estufa. Entre os gases que contribuem para o efeito estufa estão o dióxido de carbono, CO₂, metano, CH₄, monóxido de dinitrogênio, N₂O, e vapor d’água. O principal responsável é o CO₂ que atua como um “telhado de vidro”  , ou seja, transmite luz para o solo mas absorve uma parte da radiação infravermelha refletida a partir do solo,  não a deixando escapar e aprisionando o calor.

O CO₂ pode ser obtido de vários processos. Alguns estão  representados a seguir.

·      Carbonatos de metais alcalino-terrosos quando aquecidos produzem óxidos

CaCO₃(s)  ® CaO(s)  +  CO₂(g)

·      Carbonatos reagem com ácidos formando sal,  água e liberando CO₂(g)

CaCO₃(s)  + 2H⁺(aq)  ® Ca⁺² (aq)  +  H₂O(l)  + CO₂(g)

·      Na fermentação alcoólica a glicose reage produzindo álcool e liberando dióxido de carbono.

C₆H₁₂O₆ (aq)  ® 2C₂H₅OH (aq)  +   2CO₂(g)

·      Durante o metabolismo, os animais consomem carboidratos e oxigênio produzindo água e dióxido de carbono  na respiração.

C₆H₁₂O₆ (aq)   +  6O₂(g)  ® 6CO₂(g)  +  6 H₂O(l)

·      Queima de bilhões de toneladas de combustíveis fósseis

C₈H₁₈ (l)  +  12,5 O₂(g)  ® 8CO₂(g)  +  9 H₂O(l)

É importante realçar que não haveria vida na terra se não houvesse o efeito estufa. O que não pode acontecer é o aumento desse efeito provocando elevação da temperatura média do planeta.

Dicas de Química II

Presença de metais pesados no meio ambiente

O Mercúrio (Hg) é usado em barômetros, termômetros, interruptores elétricos, luminárias de mercúrio-vapor, e certas baterias; uma liga de mercúrio, chamada amálgama,  é empregada em odontologia. Combinações de Mercúrio têm  sido usado como inseticidas, em venenos de rato, e como  desinfetantes. Por não ser facilmente eliminado do corpo humano, o metal é um veneno cumulativo; sua ingestão através de comida contaminada ou  sua absorção pela pele, pode causar desordens de pele, hemorragia, distúrbios no fígado e no rim, e  perturbações gastrointestinais.

Muitas pessoas são, continuamente, afetadas pela poluição de mercúrio de rios, lagos, e oceanos, através da descarga industrial. Em 1972 mais de  90 nações aprovaram uma proibição internacional na diminuição do nível de mercúrio no oceano onde o metal estava alcançando  níveis elevados em peixes. Nos garimpos o mercúrio continua sendo um problema ambiental, e de saúde, muito sério. O mercúrio  é um dos metais que provoca envenenamento quando produz no organismo metilmercúrio que danifica o sistema nervoso central.

O Chumbo (Pb), um dos metais conhecidos mais cedo(foi usado pelos egípcios antigos) também é tóxico e está presente na atmosfera devido, principalmente, a utilizaçào do chumbo tetraetílico, presente na gasolina.

É usado em  baterias (também denominadas acumuladores de chumbo), soldas e como  protetor contra raios de X e radiação de reatores nucleares. O Chumbo é venenoso e uma exposição continuada pode resultar em uma doença crônica cumulativa chamada envenenamento de chumbo.

Atualmente, aparelhos eletrônicos com baterias recarregáveis são comuns. As mais conhecidas e utilizadas são as de níquel e cádmio. Dentro delas, existe o hidróxido de níquel III , de fórmula Ni(OH)₃, e cádmio metálico (Cd). Embora bastante úteis, essas baterias são muito perigosas para o meio ambiente quando descartadas de modo incorreto. O cádmio, assim como o mercúrio  e o chumbo, é um metal extremamente letal. Os sintomas das contaminações consistem em hipertensão, anemia e problemas relacionados ao funcionamento dos ríns.

O maior consumo de cádmio se deve, contudo, não às fábricas dessas baterias, mas às indústrias  que o utilizam para revestir outros metais, como o ferro. Descargas industriais contendo composto de cádmio em rios e lagos são uma fonte de poluição muito preocupante.

Dicas de Química

A Chuva ácida

A chuva ácida causa todos os anos prejuízos em edifícios, estátuas e danifica solos. O nome “lepra da pedra” é usado por alguns químicos ambientais para descrever a corrosão da pedra pela chuva ácida. A chuva ácida é também tóxica para a vegetação e para a vida aquática. O pH médio esperado para a chuva “comum” é de 5,5.  Em alguns lugares do mundo o pH médio é em torno de 4,3. O que provoca o aumento da acidez e, diminuição do pH, é a produção de SO2  vindo de escapamentos de automóveis movidos à gasolina, de queimadas e de indústrias. O enxofre, impureza do petróleo, é encontrado na gasolina e sofre oxidação produzindo o gás SO2 , dióxido de enxofre (ao todo são liberados, para a atmosfera, cerca de 60 milhões de toneladas por ano de SO2 ).

Observe a seguir algumas reações podem ocorrer com o SO2 .

·      SO2(g)  +  O₃(g)  ®  SO3 (g)  +  O₂(g)

·      SO2 (g)  +  Luz  ®  SO2 * (dióxido ativado)

·      SO2 * (g)  + O₂(g) ® SO4 (g)

·      SO4 (g)  +  SO2 (g)  ®  2 SO3 (g)

·      SO3 (g)  + H₂O  ® H₂SO₄ (aq)

O ácido resultante pode corroer o calcário e o mármore. A reação encontra-se a seguir:

·      CaCO₃ (s)  + H₂SO₄ (aq)  ® CaSO₄ (s)  + H₂O +  CO₂(g)

Outra reação que pode ocorrer com o mármore está representada pela equação a seguir:

·      2 CaCO₃ (s)  +  2SO2 (g)  + O₂(g) ® 2CaSO₄ (s)  + 2CO₂(g)

Existem duas formas de reduzir os efeitos da poluição pelo SO2 . O método mais direto consiste na remoção do enxofre dos combustíveis fósseis antes da combustão. Isto é tecnologicamente muito difícil de realizar. Uma forma mais barata (ainda que menos eficiente) é a remoção do SO2 à medida que ele se forma. Por exemplo, pode-se colocar calcário em uma caldeira ou na fornalha da central termo-elétrica, juntamente com o carvão. O calcário sofre decomposição produzindo cal viva e dióxido de carbono. A cal viva reage com o SO2 para formar sulfito de cálcio e algum sulfato de cálcio. Observe as equações:

·      CaO (s)  +  SO2 (g) ® CaSO₃ (s)

·      2CaO (s)  +  2SO2 (g)  + O₂(g) ® 2CaSO₄ (s)

Pré-sal: será????

Aspecto da mediação utilizado em um AIA para 3º ano do E.M.

Pais, ajudem a escola!!!!